專題討論離子大量共存問題.doc

《專題討論離子大量共存問題》
高中化學知識點總結：離子共存問題
1、由于發生復分解反響，離子不能大量共存。
（1）有氣體產生.如CO32-、SO32—、S2-、HCO3—、HSO3—、HS-等易揮發的弱酸的酸根和H+不能大量共存.
《專題討論離子大量共存問題》
高中化學知識點總結：離子共存問題
1、由于發生復分解反響，離子不能大量共存。
（1）有氣體產生.如CO32-、SO32—、S2-、HCO3—、HSO3—、HS-等易揮發的弱酸的酸根和H+不能大量共存.
（2）有沉淀生成:
①SO42-和Ba2+、Pb2+生成沉淀;和Ca2+、Ag+微溶。
②CO32—、SO32—、PO43-、HPO4-只能和K+、Na+、NH4+共存。
③OH—只能和K+、Na+、Ba2+共存。
④Cl-、Br—、I-和Ag+生成沉淀而不能大量共存.
⑤和S2—能共存的只有K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Ba2+
（3）有弱電解質生成:
生成弱酸：弱酸根離子及弱酸的酸式酸根離在酸性條件下不能大量共存，如OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO4-、F—、ClO-、AlO2-、SiO32—、CN-、C17H35COO-、HCO3—、HPO42—、HS—、H2PO4—、HSO3— 等和H+不能大量共存；
生成弱堿或水：弱堿陽離子和弱酸的酸式酸根離子不能和OH-大量共存，如NH4+和OH-不能大量共存。
生成弱鹽：如CH3COO—和Pb2+
2、由于發生氧化復原反響，離子不能大量共存。
具有較強復原性的離子不能和具有較強氧化性的離子大量共存。
① Fe3+和S2—、HS-、SO32-、HSO3—、I-不能大量共存.
②MnO4—、Cr2O7-和S2—、HS-、SO32—、HSO3—、Cl-、Br-、I—、Fe2+等不能大量共存；
③NO3-（H+）、ClO-和S2-、HS—、SO32—、HSO3-、Br-、I—、Fe2+不能大量共存。
④SO32—、S2-在酸性條件下那么由于發生2S2—+SO32—+6H+=3S↓+3H2O反響不能共在.
⑤④S2O32—在酸性條件下發生氧化復原反